Eksotermne reakcije

Sprememba entalpije med eksotermno reakcijo

Eksotermna reakcija (iz grškega "exo" - navzven) je kemična reakcija, ki jo spremlja sproščanje toplote . Nasprotje endotermne reakcije .

Skupno količino energije v kemičnem sistemu je izredno težko izmeriti ali količinsko opredeliti. Po drugi strani pa je spremembo entalpije ΔH v kemični reakciji veliko lažje izmeriti ali količinsko opredeliti. Za te namene se uporabljajo kalorimetri . Izmerjena vrednost ΔH je povezana z energijo vezave molekul, kot sledi:

ΔH = energija, porabljena za prekinitev vezi v reaktantih, minus energija, sproščena med tvorbo vezi reakcijskih produktov.

Za eksotermne reakcije ta formula daje negativno vrednost za ΔH, saj se od manjše vrednosti odšteje večja vrednost. Pri zgorevanju vodika , na primer:

{\ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483,6 kJ,}}

{\ displaystyle {\ ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483,6 kJ,}}}

{\ displaystyle {\ ce {2H2 + O2 -> 2H2O + 483,6 kJ,}}}

sprememba entalpije je ΔH = −483,6 kJ na mol O ₂

Eksotermne reakcije vključujejo: zgorevanje, oksidacijo, spojine kovin z drugimi elementi itd.

Primeri

Zgorevanje goriva v kisiku v zraku .
Zgorevanje smodnika .
Dodajanje koncentrirane žveplove kisline v vodo .
Oksidacija maščob in ogljikovih hidratov v živih organizmih.
Adiabatno zgorevanje
Razkroj amonijevega dikromata
Izgorevanje aluminija v bromu

Poglej tudi

Endotermna reakcija
Eksotermna transformacija // Enciklopedični slovar Brockhaus in Efron : v 86 zvezkih (82 zvezkov in 4 dodatne). - SPb. , 1890-1907.