Elektronska lupina

Iz Wikipedije, proste enciklopedije
Pojdi na navigacijo Pojdi na iskanje

Elektronska lupina atoma je območje prostora, kjer se najverjetneje nahajajo elektroni, ki imajo enako vrednost glavnega kvantnega števila n in se posledično nahajajo na blizu energijskih ravneh . Število elektronov v vsaki elektronski lupini ne sme preseči določene največje vrednosti.

Vrstni red polnjenja elektronskih lupin ( orbital z istim glavnim kvantnim številom n ) je določen s pravilom Klečkovskega , vrstni red polnjenja orbital znotraj enega podnivoja z elektroni ( orbitale z istim glavnim kvantnim številom n in orbitalnim kvantnim številom l ) določa Hundovo pravilo .

Školjke

Elektronske lupine so označene s črkami K, L, M, N, O, P, Q ali številkami od 1 do 7. Podravni lupin so označene s črkami s, p, d, f, g, h, i ali števila od 0 do 6. Elektroni zunanjih lupin imajo več energije in se v primerjavi z elektroni notranjih lupin nahajajo dlje od jedra, zaradi česar so pomembnejši pri analizi obnašanja atoma v kemičnih reakcijah. in kot prevodnik, saj je njihova povezava z jedrom šibkejša in jo je lažje prekiniti.

Število elektronov v vsaki lupini

Ravni in podnivoji elektronske lupine. 1 pravokoten trikotnik (1/2 celice) = 1 elektron. Podstopnja 0 (s) je označena z rdečo; oranžna - 1 (p); rumena - 2 (d); zelena - 3 (f); modra - 4 (g); modra - 5 (h); vijolična - 6 (i)

Ta znesek se izračuna po formuli:

, kjer je N številka lupine.
raven / podnivo 0 (s) 1 (p) 2 (d) 3 (f) 4 (g) 5 (h) 6 (i) Skupaj v lupini
1 (K) 2 2
2 (L) 2 6 osem
3 (M) 2 6 10 osemnajst
4 (N) 2 6 10 14 32
5 (O) 2 6 10 14 osemnajst 50
6 (P) 2 6 10 14 osemnajst 22 72
7 (Q) 2 6 10 14 osemnajst 22 26 98

Podnivoji lupin

Vsaka lupina je sestavljena iz ene ali več podnivojev, od katerih je vsaka sestavljena iz atomskih orbital . Na primer, prva lupina (K) je sestavljena iz ene podravni "1s". Druga lupina (L) je sestavljena iz dveh podravni, 2s in 2p. Tretjo lupino (M) sestavljajo "3s", "3p" in "3d". Četrti (N) - od "4s", "4p", "4d", "4f". Možne možnosti za podravni lupine so prikazane v naslednji tabeli:

Oznaka podnivoja l maks. število elektronov Vsebina v ohišjih Zgodovinsko ime
s 0 2 V vsakem s harfo
str eno 6 Vse od 2 p rincipal
d 2 10 Vse od 3 d razpršiti
f 3 14 Vse od 4 f temeljno
g 4 osemnajst Vse od 5 (V nadaljevanju po abecednem vrstnem redu)
h 5 22 Vse skupaj od 6
jaz 6 26 Vse skupaj od 7

Tako so podnivoji elektronskih lupin atomov napolnjeni z elektroni po formuli

2 + 2²n

oz

2 + 4n

kjer je n število podnivoja.

Valenčne školjke

Valenčna lupina je najbolj zunanja lupina atoma . Elektrone te lupine pogosto napačno imenujemo valenčni elektroni , torej elektroni, ki določajo obnašanje atoma v kemičnih reakcijah. Z vidika kemijske aktivnosti so najmanj aktivni atomi, pri katerih je valenčna lupina popolnoma napolnjena (inertni plini). Največjo kemijsko aktivnost imajo atomi, v katerih je valenčna lupina samo enega elektrona (alkalijske kovine) in atomi, pri katerih en elektron ni dovolj za končno polnjenje lupine (halogeni).

Obstaja tudi druga razlaga. Obnašanje atoma v kemičnih reakcijah določajo elektroni z višjo energijo, torej tisti elektroni, ki se nahajajo dlje od jedra. Elektroni notranjih podnivojev lupin imajo nižjo energijo kot elektroni zunanjih podnivojev. Kljub dejstvu, da elektroni podnivoja 3d lupine morda ne pripadajo tako imenovani valenčni lupini, imajo lahko energijo višjo od elektronov podnivoja lupine 4s, zaradi česar so valenčni elektroni .

Poglej tudi